【0.1 mol L氢氧化钠标准溶液怎样配制】在化学实验中，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，常用于酸碱滴定等实验。为了确保实验的准确性，通常需要使用标准浓度的氢氧化钠溶液。本文将详细说明如何配制 0.1 mol/L 的氢氧化钠标准溶液。
一、实验原理
氢氧化钠是强碱，在空气中易吸收二氧化碳和水分，因此不能直接称量准确配制。通常采用间接法：先粗略称量固体氢氧化钠，溶解后用已知浓度的标准盐酸进行标定，从而确定其准确浓度。
二、所需试剂与仪器
| 名称 | 规格/用途 |
| 氢氧化钠固体 | 分析纯（NaOH） |
| 蒸馏水 | 实验室用蒸馏水或去离子水 |
| 盐酸标准液 | 0.1 mol/L 或已知浓度 |
| 酚酞指示剂 | 酸碱滴定用 |
| 烧杯 | 500 mL |
| 容量瓶 | 1000 mL |
| 移液管 | 25 mL |
| 滴定管 | 酸式或碱式 |
三、操作步骤
1. 粗称氢氧化钠
用分析天平称取约 4.0 g 的氢氧化钠固体（根据公式：质量 = 浓度 × 体积 × 摩尔质量，计算得：0.1 mol/L × 1 L × 40 g/mol = 4.0 g）。
2. 溶解并稀释
将称好的氢氧化钠放入烧杯中，加入少量蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温后转移至 1000 mL 容量瓶 中，并用蒸馏水定容至刻度线，摇匀备用。
3. 标定氢氧化钠溶液
- 用移液管准确移取 25.00 mL 的 0.1 mol/L 盐酸 至锥形瓶中。
- 加入 2~3 滴酚酞指示剂。
- 用待标定的 NaOH 溶液进行滴定，至溶液由无色变为浅粉色并保持 30 秒不褪色为止。
- 记录滴定所用 NaOH 溶液体积，重复滴定 2~3 次，取平均值。
4. 计算浓度
根据反应方程式：
$$
\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
$$
可得：
$$
C_{\text{NaOH}} = \frac{C_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}}
$$
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 避免吸湿 | 氢氧化钠易吸湿，称量时应迅速且密封保存 |
| 温度控制 | 溶解后需冷却至室温再定容 |
| 滴定终点判断 | 酚酞颜色变化明显，避免过量 |
| 数据重复性 | 多次滴定取平均值以提高准确性 |
五、总结
配制 0.1 mol/L 氢氧化钠标准溶液需通过粗配与标定相结合的方法。虽然氢氧化钠本身难以直接准确称量，但通过与已知浓度的盐酸进行滴定，可以有效获得其准确浓度，从而满足实验要求。
| 步骤 | 内容 |
| 称量 | 约 4.0 g 氢氧化钠 |
| 溶解稀释 | 定容至 1000 mL |
| 标定方法 | 用盐酸滴定，通过酚酞指示剂判断终点 |
| 浓度计算 | 利用 HCl 和 NaOH 的摩尔比例计算浓度 |
| 适用范围 | 酸碱滴定实验中常用 |
如需进一步优化或调整实验条件，请根据具体实验需求进行相应修改。
