【氢氧化钙溶解度与温度的关系】氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种常见的碱性物质，在工业、建筑和实验室中应用广泛。其溶解度随温度的变化而变化，是化学研究中的一个重要课题。了解氢氧化钙的溶解度与温度之间的关系，有助于在实际应用中控制溶液浓度、避免沉淀或过饱和现象。
从实验数据来看，氢氧化钙的溶解度在一定范围内随着温度的升高而降低，表现出“逆溶解”特性。这一现象与其他多数固体物质的溶解度随温度上升而增加的趋势不同，因此具有特殊的研究价值。
以下为氢氧化钙在不同温度下的溶解度数据总结：
| 温度（℃） | 溶解度（g/100g水） |
| 0 | 0.179 |
| 10 | 0.165 |
| 20 | 0.145 |
| 30 | 0.132 |
| 40 | 0.121 |
| 50 | 0.111 |
| 60 | 0.103 |
| 70 | 0.096 |
| 80 | 0.089 |
| 90 | 0.083 |
| 100 | 0.077 |
从表格可以看出，随着温度的升高，氢氧化钙在水中的溶解度逐渐减小。例如，在0℃时，其溶解度约为0.179 g/100g水，而在100℃时则下降至0.077 g/100g水。这种趋势表明，氢氧化钙的溶解过程是一个放热反应，因此升高温度不利于其溶解。
需要注意的是，氢氧化钙的溶解度虽然较低，但在常温下仍可形成饱和溶液。在实际操作中，尤其是在制备石灰乳或进行酸碱滴定时，应根据温度变化调整用量，以确保实验结果的准确性。
综上所述，氢氧化钙的溶解度与温度呈负相关关系，即温度越高，溶解度越低。这一特性在工程和化学实验中具有重要意义，值得进一步研究和应用。
